För oorganiska syror fungerar oxiden av icke-metallelementet-förutsatt att den är i samma oxidationstillstånd som i syran-som syraanhydrid. Till exempel, i kolsyra har kol ett oxidationstillstånd på +4; följaktligen är dess syraanhydrid koldioxid.
För organiska syror kan anhydriden härledas genom en dehydreringsprocess: först placeras en stökiometrisk koefficient före syraformeln för att säkerställa att antalet vätejoner blir ett jämnt tal (detta steg är onödigt om räkningen redan är jämn); därefter avlägsnas en eller flera H2O-molekyler. Till exempel innehåller CH3COOH endast en vätejon; genom att först prefixera den med den stökiometriska koefficienten 2, och sedan ta bort en molekyl H2O, erhåller vi (CH3CO)2O, som är dess syraanhydrid. Med samma logik, om en syra innehåller tre vätejoner, skulle man tillämpa en stökiometrisk koefficient på 2 och sedan ta bort tre molekyler vatten.
Aluminiumoxid (Al2O3) bildas genom dehydrering av aluminiumhydroxid [Al(OH)3]. Detta beror på att aluminiumhydroxid kan omformuleras till HAlO2·H2O (meta-aluminiumsyra); vid dehydratisering ger det aluminiumoxid [specifikt: 2(HAlO2·H2O) → Al2O3·2H2O (dehydrering) → Al2O3].
