"Syra" är en samlingsbeteckning för en klass av kemiska föreningar.
Inom kemi är den snäva definitionen av en syra: en förening som, när den löses i en vattenlösning, joniserar för att producera katjoner som uteslutande består av vätejoner. Denna definition föreslogs av Arrhenius, och det underliggande ramverket är känt som Arrhenius syra-basteorin.
Den breda definitionen av en syra är: ett ämne som kan ta emot ett par elektroner.
De flesta ämnen i denna kategori är lättlösliga i vatten; en liten minoritet-som kiselsyra-är dock svårlösliga. Vattenlösningar av syror leder i allmänhet elektricitet; deras ledningsförmåga är direkt relaterad till graden av jonisering i vattnet. Vissa syror finns i vatten övervägande som intakta molekyler och leder därför inte elektricitet; andra dissocierar till positiva och negativa joner, vilket möjliggör elektrisk ledningsförmåga.
Brønsted-Lowry Acid-Base Theory (Proton Theory): En bredare definition antyder att, inom en kemisk reaktion, klassificeras varje ämne som kan donera en proton som en syra, medan det omvända (en protonacceptor) klassificeras som en bas. Denna definition tillskrivs JM Brønsted och TM Lowry.
Brønsteds surhet är ett begrepp som kommer från Brønsted-Lowry-teorin, som representerar ett ämnes förmåga att frigöra en proton (H⁺). Specifikt, för ett ämne HA som frigör en H⁺-jon för att bilda A⁻, kvantifieras dess Brønsted-surhet av reaktionens jämviktskonstant: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Ju större denna jämviktskonstant är, desto lättare frigör HA en proton, och följaktligen desto starkare är dess Brønsted-syra.
Lewis Acid-Base Theory: Föreslog av den amerikanske kemisten GN Lewis, denna teori definierar en syra som ett ämne som fungerar som en elektron-paracceptor-som kallas "Lewis-syra". Denna definition omfattar ett betydligt bredare räckvidd än tidigare teorier. En Lewis-syra-basreaktion kännetecknas som en reaktion där en koordinatkovalent bindning bildas mellan en elektron-paracceptor och en elektron-donator.
Teorin om hårda och mjuka syror och baser (HSAB): HSAB-teorin fungerar som en förlängning av Lewis-syrabasteorin-. Inom ramen för HSAB-teorin är både syror och baser kategoriserade i två distinkta klasser: "hårda" och "mjuka".
